Semana 11 martes

Semana 11 Jueves

6.2 Cuantización de la energía y efecto fotoeléctrico.

6.3 Espectros de emisión y absorción de gases.

Preguntas	¿En que radica la cuantización de la energía?	¿En qué consiste el efecto fotoeléctrico?	¿Cuáles son las aplicaciones del efecto fotoeléctrico?	¿Qué son los espectros de emisión?	¿Qué son los espectros de  absorción?	¿Cuáles son las aplicaciones de los espectros de emisión y absorción?
Equipo	2	6	1	3	4	5
Respuestas	Se entiende por cubanización a la evidencia experimental de que la energía no pueda tomar cualquier valor de forma  continua, sino solo aquellos valores permitidos en cada proceso, tal y como se evidencio en la interpretación de Planck de la catástrofe del ultravioleta en las experiencias con el cuerpo negro. El proceso por el cual se liberan electrones de una materia por la acción de la radiación.	El efecto fotoeléctrico, se trata de otro fenómeno descubierto por Heinrick Hertz, al igual que la radiación del cuerpo negro, también involucra la interacción entre la radiación y la materia. Pero esta vez se trata de absorción de la radiación o de metales.	Las encontramos en cámaras, en el dispositivo que gobierna los tiempos de exposición, en detectores de movimiento, en el alumbrado público,  como regulador de la cantidad de toneren en las maquinas copiadoras, en las celdas solares muy útiles en satélites, calculadoras y relojes.	El elemento que mide su propia luz dejando un espacio en grande en negro dependiendo de cuál sea su elemento y amplitud de onda.	Cuando un sólido incandescente se encuentra rodeado por un gas más frio, el resultado es un fondo ininterrumpido por espacios oscuros, denominados líneas de absorción.	Emisión: es para determinar si un elemento es de un compuesto desconocido y también identifica los elementos mediante su espectro de emisión atómica. Absorción: Se utilizan para el estudio de las fuentes de luz naturales y artificiales, permite conocer la naturaleza de las manchas de sangre y la constitución del sol, estrellas y demás galaxias.

Espectros de emisión y de absorción

Material: Asa con alambre de platino, lámpara de alcohol, vaso de precipitados, espectroscopio.

Sustancias: Cloruros de bario, calcio, cobre, estroncio, sodio, hierro. Acido clorhídrico.

Procedimiento:

Humedecer el asa del alambre de platino en el agua destilada y obtener una muestra de sustancia.

Colocar a un extremo de la flama de la lámpara de alcohol   y observar la coloración de la flama producida, luego observar la coloración a través del espectroscopio o y anotar en el cuadro las observaciones. Limpiar el asa sumergiéndola en el acido clorhídrico.

Sustancia	Numero de electrones del elemento.	Color a la flama	Colores del espectro.
Cloruro de bario	56	Verde-Azul	Absorción Emisión
Cloruro de calcio	20	Naranja	Absorción: Emisión:
Cloruro de estroncio	38	Rojo	Absorción: Emisión:
Cloruro de sodio	11	Naranja	Absorción Emisión
Cloruro de cobre	29	Azul-Verde	Absorción Emisión
Cloruro  ferrico	26	Chispitas naranjas con rojas	Absorción: Emisión:

Tubos  de descarga

Elemento       símbolo	Numero de electrones	Color	Color del espectro
Hidrogeno	1	Morado	Absorción Emisión
Helio	2	Rosa	Absorción Emisión
Argón	18	Morado	Absorción Emisión
Neón	10	Rojo	Absorción Emisión
agua	9		Absorción  Emision Absorción Emisión

http://www.educaplus.org/luz/espectros.html

Conclusiones: En esta clase realizamos una práctica en la cual pudimos observar los diferentes colores que tiene cada elemento debido al número de electrones que tiene cada uno de ellos.

FIN